Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 2 – Hóa học 9

 

Đề bài

I./TRẮC NGHIỆM (2,0 điểm)

Câu 1 1,12 lít khí Axetilen làm mất màu tối đa bao nhiêu lít Br₂ 1M:

A. 0,1 lít.                                 B. 0,15 lít.

C. 0,3 lít.                                 D. 0,6 lít.

Câu 2 Phản ứng đặc trưng của metan là:

A. Phản ứng thủy phân.          B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng cộng.                  D. Phản ứng cháy.

Câu 3 Nhóm các nguyên tố nào được sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần

A. O,F, N, P.                           B. F, O, N, P.

C. O, N, P, F.                          D. P, N, O,F.

Câu 4 Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào:

A. Dung dịch NaOH.              B. Dung dịch NaCl.

C. Nước.                                 D. Dung dịch HCl.

II./TỰ LUẬN (8,0 đ)

Câu 5 Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

Etilen → Rượu etylic → axit axetic → etyl axetat → Natri axetat

Câu 6 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí riêng biệt sau: C₂H₄, SO₂, Cl₂.

Câu 7 Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon A, mạch hở ở thể khí thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc, 10,8 g H₂O. Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối của A so với hidro bằng 28. Viết công thức cấu tạo của A?

Câu 8 Cho 19,4 gam hỗn hợp gồm Zn và Cu vào dd axit axetic có dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít khí không màu (đktc). Hãy tính khối lượng và phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

Lời giải chi tiết

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

I.TRẮC NGHIỆM (2,0đ)

Câu 1:

Phương pháp:

Tính toán theo PTHH: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Ghi nhớ công thức chuyển đổi: n(đktc) = V : 22,4

V = n : C_M

Hướng dẫn giải:

n_C2H2(đktc) = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,05 → 0,1 (mol)

n_Br2 = 2n_C2H2 = 0,1 (mol)

=> V_Br2 = n: C_M = 0,1 : 1 = 0,1 (l)

Đáp án A

Câu 2:

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức được học về metan trong sgk hóa 9

Hướng dẫn giải:

Metan là hidrocacbon no nên phản ứng đặc trưng là phản ứng thế (với Cl₂, điều kiện ánh sáng)

Đáp án B

Câu 3:

Phương pháp:

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, đi từ trái sang phải tính phi kim tăng dần, đi từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần

Hướng dẫn giải:

Trong cùng 1 nhóm đi từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần => P < N

Trong cùng 1 chu kì đi từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần => N < O < F

=> thứ tự đúng: P < N < O < F

Đáp án D

Câu 4:

Phương pháp:

Chọn dd mà có phản ứng với Cl₂ sinh ra chất không độc hại, từ đó sẽ loại bỏ được Cl₂ thừa.

Hướng dẫn giải:

Clo được loại bỏ bằng cách cho sục vào dd NaOH vì có phản ứng

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H­₂O

Khi đó Cl₂ sẽ bị giữ lại, tránh thoát ra ngoài gây độc hại môi trường

Đáp án A

II./TỰ LUẬN

Câu 5: (Mỗi phương trình đúng 0,5đ)

Phương pháp:

Dựa vào kĩ năng viết các phương trình hóa học xảy ra, hầu hết tất cả các phương trình đã được học trong sgk hóa 9

Hướng dẫn giải:

Câu 6:

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của các chất để chọn thuốc thử phù hợp

Lưu ý: hiện tượng quan sát được phải rõ ràng, các hiện tượng nhìn được bằng mắt thường (sự thay đổi màu sắc, xuất hiện kết tủa hay không, có khí thoát ra hay không)

Hướng dẫn giải:

Dùng quỳ tím ẩm cho lần lượt vào các khí

+ Qùy tím ẩm chuyển sang màu đỏ là khí SO₂

+ Qùy tím ẩm mất màu là khí Cl₂

+ quỳ tím ẩm không đổi màu là C₂H₂

SO₂ + H₂O $\underset{}{\stackrel{}{⟷}}$ H₂SO₃ (có môi trường axit nên làm quỳ chuyển đỏ)

Cl₂ + H₂O $\underset{}{\stackrel{}{⟷}}$ HCl + HClO (có tính oxi hóa mạnh nên làm quỳ tím mất màu)

Câu 7:

Phương pháp:

- Bước 1: đi tìm công thức đơn giản nhất của A

- Bước 2: Có phân tử khối của A từ đó tìm được công thức phân tử của A

- Bước 3: Viết các công thức cấu tạo thỏa mãn

Hướng dẫn giải:

Số mol CO₂ (đktc) = 13,44 :22,4 = 0,6 (mol)

=> n_C = 0,6 (mol)

Số mol H₂O (đktc) = 10,08 :18 = 0,6 (mol)

=> n_H = 2n_H2O = 1,2 (mol)

n_C : n_H = 0,6 : 1,2 = 1:2

=> Công thức của A có dạng: (CH₂)_n

M_A = 18.2 = 56 (g/mol)

=> 14.n = 56

=> n = 4

Vậy CTPT của A là: C₄H₈

4 CTCT của A là:

CH₂=CH-CH₂-CH₂

CH₃-CH=CH-CH₃ (cis + trans)

CH₂=C(CH₃)-CH₃

Câu 8:

Phương pháp:

Tính toán theo PTHH:

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

Hướng dẫn giải:

n_H2(đktc) = 4,48 :22,4 = 0,2(mol)

PTHH: Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

Theo PTHH: n_Zn = n_H2 = 0,2 (mol)

=> m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

=> m_Cu = 19,4 - 13 = 6,4 (g)

Phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp là:

%Zn = (m_Zn: m_hh).100% = (13 :19,4).100% = 67,01%

% Cu = 100% -% Zn = 100% - 67,01% = 32,99%