Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 9 – Chương 1 – Hóa học 9

 

Đề bài

Câu 1 (1,5 điểm): Viết phương trình hóa khi H₂SO₄ đặc, đun nóng tác dung với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

Câu 2 (2 điểm): Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng hãy nhận ra các chất rắn được dựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO₃.

Câu 3 (2 điểm): Tính nồng độ mol/lít của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 gam K₂O vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100ml (K = 39, O = 16).

Câu 4 (2 điểm): Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr.

Câu 5 (2,5 điểm): Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X.

Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y.

Xác định thành phần của khí Y (S = 32, Zn = 65).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

$Cu+2H_{2}S{O}_4\text{đặc}\to CuS{O}_4+S{O}_2\uparrow +2H_{2}O.$

Để nguội người ta thêm nước cất vào sẽ cho dung dịch có màu xanh.

Câu 2:

Chất tan hoàn toàn và có hiện tượng sủi bọt là MgCO₃.

$MgC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+C{O}_2\uparrow +2H_{2}O$

Chất tan hoàn toàn tạo ra dung dịch trong suốt là MgO.

$MgO+H_{2}S{O}_4\to MgS{O}_4+2H_{2}O$

Chất tan không tan hoàn toàn tạo ra dung dịch vẩn đục là CaO.

$CaO+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4\text{(ít tan)}+H_{2}O.$

Câu 3:

$\begin{array}{cc}& K_{2}O+H_{2}O\to 2KOH\\ & n_{KOH}=2n_{K_{2}O}=2.\frac{4,7}{94}=0,1mol.\end{array}$

Nồng độ mol/l của KOH = 0,1 : 0,1 = 1M

Câu 4:

Na₂O, Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, HgO, Cl₂O₇, SO₃, CrO₃.

Câu 5:

Tỉ lệ theo số mol của S và Zn $=\frac{1}{32}:\frac{2}{65}$

Phương trình hóa học: $S+Zn\to ZnS$

n_s < n_Zn $\Rightarrow$ Zn dư.

Chất X gồm ZnS và Zn

$\begin{array}{cc}& ZnS+2HCl\to ZnC{l}_2+H_{2}S\uparrow \\ & Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow .\end{array}$

Khí Y gồm: H₂S, H₂.