Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 5 – Chương 1

Đề bài

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1: Có các chất sau: Na₂O, Fe₂O₃, CaO, SO₂, CaO, SO₂, CO₂, H₂O. Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là:

A. CaO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂, H₂O

B. Fe₂O₃, CaO, SO₂, CO₂, H₂O, Na₂O.

C. Na₂O, Fe₂O₃, CO₂, SO₂, H₂O.

D. Na₂O, CaO, CO₂, H₂O, Fe₂O₃.

Câu 2: Khí CO có lẫn khí SO₂ và khí CO₂. Có thể loại SO₂, CO₂ bằng cách cho hỗn hợp qua:

A. lượng dư dung dịch Ca(OH)₂.

B. dung dịch NaOH.

C.H₂O.

D. CuO nung mạnh.

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm K₂O rất khó bảo quản, vì K₂O

A. rất dễ tác dụng với hơi nước và khí CO₂ trong không khí.

B. kém bến dễ bị ánh sáng phân hủy.

C. rất dễ tác dụng với khí O₂ trong không khí.

D. kém bền dễ bị phân hủy bởi nhiệt.

Câu 4: Kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ cho khí H₂. Khí H₂ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X - Y có thể là:

A. Zn - Cu

B. dung dịch NaOH.

C. kim loại Cu.

D. quỳ tím.

Câu 6: Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dùng một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ nước đã dùng so với lượng nước theo phương trình hóa học là:

A. 2,24. B. 2,63.

C. 1,87. D. 3,12.

Câu 7: Cho dãy các oxit: MgO, Fe₂O₃, K₂O, SO₂, CO₂, NO.Số phản ứng xảy ra khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là:

A. 8 B. 5

C. 6 D. 7.

Câu 8: Chất cần dùng để điều chế Fe từ Fe₂O₃ là:

A. H₂ B. CO₂

C. H₂SO₄ D. Al₂O₃.

II. Tự luận (6 điểm).

Câu 9 (2 điểm): Chỉ dùng một trong các chất: CuO, Cu, CO, SO₃, H₂O, SO₂, FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:

1…..+ H₂O $\to$ H₂SO₄

2. H₂O + … $\to$ H₂SO₃

3. …. + HCl $\to$ CuCl₂ + H₂O

4. FeO + … $\to$ Fe + CO₂.

Câu 10 (2 điểm): Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂ $\to$ SO₂ $\to$ SO₃ $\to$ H₂SO₄ $\to$ BaSO₄

Câu 11 (2 điểm): Lấy 10 gam CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca = 40, C = 12, O = 16, S = 32).

Lời giải chi tiết

1.Đáp án:

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	A	A	A	D	C	B	A

2.Lời giải:

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5 điểm)

Câu 1: (B)

Các ví dụ: $\begin{aligned} 4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3} \\ C a + O_{2} \to C a O \\ S + O_{2} \to S O_{2} \\ C + O_{2} \to C O_{2} \\ 2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O \\ 4 N a + O_{2} \to 2 N a_{2} O . \end{aligned}$

Câu 2: (A)

CO₂ và SO₂ là 2 oxit axit nên bị dung dịch Ca(OH)₂ tác dụng tạo muối. CO không tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ và không tan trong nước, thoát ra khỏi dung dịch.

Câu 3: (A)

Do các phản ứng: $\begin{aligned} K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H \\ K_{2} O + C O_{2} \to K_{2} C O_{3} \\ 2 K O H + C O_{2} \to K_{2} C O_{3} \\ K O H + C O_{2} \to K H C O_{3} . \end{aligned}$

Câu 4: (A)

Các phản ứng: $\begin{aligned} Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2} \\ H_{2} + C u O \to C u + H_{2} O \end{aligned}$

Câu 5: (D)

CaO + H₂O $\to$ Ca(OH)₂. Dung dịch Ca(OH)₂ làm quỳ tím hóa xanh.

P₂O₅ + 3H₂O $\to$ 2H₃PO₄. Dung dịch H₃PO₄ làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 6: (C)

CaO + H₂O $\to$ Ca(OH)₂.

Cứ 56 gam CaO theo phương trình cần 18 gam nước.

Cũng cứ 56 gam CaO lượng nước đem dùng = 56.0,6 = 33,6 gam.

Lượng nước đã dùng so với lượng nước theo phương trình hóa học:

$\frac{33, 6}{18} = 1, 87.$

Câu 7: (B)

Phương trình hóa học:

$\begin{aligned} M g O + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O \\ F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O \\ K_{2} O + 2 H C l \to 2 K C l + H_{2} O \\ C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O \\ S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O . \end{aligned}$

Câu 8: (A)

3H₂ + Fe₂O₃ $\to$ 2Fe + 3H₂O.

II.Tự luận (6 điểm)

Câu 9:

$\begin{aligned} 1. S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} \\ 2. H_{2} O + S O_{2} \to H_{2} S O_{3} \\ 3. C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O \\ 4. F e O + C O \to F e + C O_{2} . \end{aligned}$

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau(ghi rõ điều kiện nếu có):

$\begin{aligned} 4 F e S_{2} + 11 O_{2} \to 8 S O_{2} + 2 F e_{2} O_{3} \\ 2 S O_{2} + O_{2} \to 2 S O_{3} \\ S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4} \\ H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} + 2 H C l . \end{aligned}$

Viết đúng mỗi phương trình 0,5 điểm.

Câu 11:

CaCO₃ + 2HCl $\to$ CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

CaSO₄ không tác dụng với dung dịch HCl.

$\begin{aligned} n_{C O_{2}} = \frac{0, 56}{22, 4} = 0, 025 m o l \Rightarrow n_{C a C O_{3}} = 0, 025 m o l . \\ \Rightarrow m_{C a C O_{3}} = 0, 025.100 = 2, 5 g a m . \end{aligned}$

Thành phần % theo khối lượng của CaCO₃

$= \frac{2, 5}{10} .100 % = 25 % .$

Thành phần % theo khối lượng của CaSO₄

= 100% - 25% = 75%.

Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 5 – Chương 1 – Hóa học 9

Người đăng: OldGame

0 Nhận xét

Tìm kiếm Blog này

Menu Footer Widget

Contact form