Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) – Đề số 10 – Chương 1 – Hóa học 9

 

Đề bài

Câu 1 (2 điểm): Cho các oxit: P₂O₅, CO₂, SO₂, CaO, Na₂O.

Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học.

Câu 2 (1,5 điểm): Hòa tan BaO vào nước thu được dung dịch làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng. Giải thích và viết phương trình hóa học.

Câu 3 (2,5 điểm): Chọn hóa chất thích hợp và viết phương trình hóa học để loại các khí SO₂ và CO₂ ra khỏi hỗn hợp với khí CO.

Câu 4 (1,5 điểm): Dung dịch chứa những chất nào khi cho hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ vào dung dịch HCl dư? Viết phương trình hóa học.

Câu 5 (2,5 điểm): Cho phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ Cu +ZnSO₄.

Tính khối lượng Cu bám lên thanh kẽm, khi khối lượng dung dịch tăng 0,2 gam (Cu = 64, Zn = 65).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

P₂O₅ tác dụng được với CaO, Na₂O.

CO₂ và SO₂ tác dụng được với CaO và Na₂O.

$\begin{array}{cc}& 2P_2{O}_5+3CaO\to C{a}_3(P{O}_4{)}_2\\ & P_2{O}_5+3N{a}_{2}O\to 2N{a}_{3}P{O}_4\\ & C{O}_2+CaO\to CaC{O}_3\\ & C{O}_2+N{a}_{2}O\to N{a}_{2}C{O}_3\\ & S{O}_2+CaO\to CaS{O}_3\\ & S{O}_2+N{a}_{2}O\to N{a}_{2}S{O}_3.\end{array}$

Câu 2:

BaO là oxit bazo tác dụng với nước cho dung dịch bazo làm cho phenolphtalein chuyển thành màu hồng, theo phương trình hóa học:

BaO + H₂O $\to$ Ba(OH)₂.

Câu 3:

Sử dụng các dung dịch kiềm, với lượng dư. Ví dụ NaOH, Ca(OH)₂…

CO không tác dụng với dung dịch kiềm.

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{cc}& S{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O\\ & C{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O.\end{array}$

Câu 4:

$\begin{array}{cc}& CuO+2HCl\to CuC{l}_2+H_{2}O\\ & F{e}_2{O}_3+6HCl\to 2FeC{l}_3+3H_{2}O.\end{array}$

Dung dịch tạo ra chỉ chứa CuCl₂, FeCl₃, HCl (dư).

Câu 5:

Theo phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ Cu + ZnSO₄.

Cứ 65 gam Zn tan vào dung dịch tạo ra 64 gam Cu, khối lượng dung dịch tăng 1 gam.

Khi khối lượng của dung dịch tăng 0,2 gam thì khối lượng Cu bám lên Zn là:

$\frac{0,2.64}{1}=12,8gam.$