Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 4 – Chương 3 – Hóa học 9

 

Đề bài

Câu 1 (3 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 2 khí Cl₂ và SO₂ được chứa trong 2 bình riêng biệt.

Câu 2 (3 điểm): Một hợp chất có thành phần theo khối lượng: SiO₂ 75%, CaO 12%, Na₂O 13%. Xác định công thức hóa học của các hợp chất ở dạng oxit (Ca = 40, O = 16, Na = 23, Si = 28).

Câu 3 (4 điểm): Nhiệt phân 80 gam đá vôi, toàn bộ khí sinh ra được sục vào dung dịch nước vôi trong (dư), thu được 60 gam kết tủa CaCO₃. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính độ tinh khiết của loại đá vôi trên (Ca = 40, O = 16, C = 12, Na = 23, Si = 28).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Trích khí ở mỗi bình lần lượt cho qua dung dịch nước vôi trong, khí làm đục dung dịch ca(OH)₂ là SO₂.

$\begin{array}{cc}& Ca(OH{)}_2+S{O}_2\to CaS{O}_3\downarrow +H_{2}O\\ & 2Ca(OH{)}_2+2C{l}_2\to CaC{l}_2+Ca(ClO{)}_2+2H_{2}O\end{array}$

Khí Cl₂ không tạo kết tủa.

Câu 2:

Gọi công thức hợp chất: xCaO.yNa₂O.zSiO₂

Tỉ lệ 

$\begin{array}{cc}& x:y:z=\frac{12}{56}:\frac{13}{62}:\frac{75}{60}\\ & =0,21:0,21:1,25\\ & =1:1:6\end{array}$

Công thức hóa học ở dạng oxit của chất đó: CaO.Na₂O.6SiO₂.

Câu 3:

$\begin{array}{cc}& CaC{O}_3\to CaO+C{O}_2\left(t^0\right)\\ & C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O\end{array}$

$m_{CaC{O}_3}$  tạo ra = $m_{CaC{O}_3}$  ban đầu = 60 gam.

Độ tinh khiết của loại đá vôi trên là: $\frac{60}{80}.100\%=75\%.$