Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 8 – Chương 2 – Hóa học 9

 

Đề bài

Câu 1 (1 điểm): Các phản ứng chính xảy ra trong lò cao để sản xuất gang:

$\begin{array}{cc}& C+O_2\to C{O}_2\left(t^0\right)\left(1\right)\\ & C{O}_2+C\to 2CO\left(t^0\right)\left(2\right)\\ & C+O_2\to 2CO\left(t^0\right)\left(3\right)\\ & F{e}_2{O}_3+3CO\to 2Fe+3C{O}_2\left(t^0\right)\left(4\right)\end{array}$

Theo thứ tự sau:

A.(1) < (2) < (3) < (4).

B.(1) < (2) < (4).

C.(1) < (3) < (4).

D.(2) < (3) < (4).

Câu 2 (1 điểm): Hiện tượng gì xảy ra khi cho dây Cu vào dung dịch AgNO₃ (thí nghiệm 1) và cho dây Ag vào dung dịch CuSO₄ (thí nghiệm 2)?

A.Ở thí nghiệm 1 có chất rắn màu trắng bám vào dây Cu.

B.Ở thí nghiệm 2 có chất rắn màu đỏ bám vào dây Ag.

C. Dung dịch CuSO₄ thí nghiệm 2 nhạt dần.

D. Khối lượng dây Cu ở thí nghiệm 1 giảm dần.

Câu 3 (1 điểm): Hỗn hợp M gồm: Fe₂O₃, Al, Fe. Để loại Al ra khỏi hỗn hợp M, hóa chất cần chọn là:

A.dung dịch CuSO₄

B.dung dịch HCl

C.dung dịch NaOH                                       

D.dung dịch AgNO₃.

Câu 4 (1 điểm): Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng hay H₂SO₄ đặc, đun nóng đều cho cùng một loại muối?

A.Cu                                                   B.Ag

C.Al                                                    D.Fe.

Câu 5 (1 điểm): Nhôm được sản xuất theo phương trình nào sau đây?

$\begin{array}{cc}& A.3Mg+2AlC{l}_3\to 2Al+3MgC{l}_2\\ & B.2A{l}_2{O}_3\to 4Al+3O_2(t^0,d.p.n.c/criolit)\\ & C.2A{l}_2{O}_3+3CO\to 4Al+3C{O}_2\left(t^0\right)\\ & D.A{l}_2{O}_3+3H_2\to 2Al+3H_{2}O\left(t^0\right)\end{array}$

Câu 6 (1 điểm): Những yếu tố nào sau đây tạo ra sự ăn mòn kim loại?

(1)Các chất trong môi trường.

(2)Nhiệt độ.

(3)Tác động cơ học.

(4)Tác dụng sinh học.

A.(1), (3), (4).

B.(1), (2), (4).

C.(2), (3), (4).

D.(1), (2).

Câu 7 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam Al trong khí O₂.

Khối lượng Al₂O₃ tạo thành là (Al = 27, O = 16)

A.5,2 gam                                           B.5,15 gam.

C.5,1 gam                                           D.5,05 gam.

Câu 8 (2 điểm): Cho 1 gam bột sắt tiếp xúc với oxi trong một thời gian, nhận thấy khối lượng chất rắn đã vượt quá 1,4 gam. Nếu chỉ tạo ra một oxit thì oxit đó là:

A.FeO                                 

B.Fe₃O₄

C.Fe₂O₃                         

D.không xác định được.

Lời giải chi tiết

1.Đáp án.

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	A	C	C	B	D	C	C

2.Lời giải

Câu 1: (B)

Các phản ứng chính xảy ra trong lò cao để sản xuất gang.

Theo thứ tự sau:

$\begin{array}{cc}& C+O_2\to C{O}_2\left(t^0\right)\left(1\right)\\ & C{O}_2+O_2\to 2CO\left(t^0\right)\left(2\right)\\ & F{e}_2{O}_3+3CO\to 2Fe+3C{O}_2\left(t^0\right)\left(3\right)\end{array}$

Câu 2: (A)

$Cu+AgN{O}_3\to Ag+Cu(N{O}_3{)}_2$

Ag bám vào Cu.

Câu 3: (C)

Nhôm tan hết trong dung dịch NaOH lấy dư, Fe và Fe₂O₃ không tan trong dung dịch NaOH.

Lọc ta được Fe và Fe₂O₃.

Câu 4: (C)

2Al + 3H₂SO₄ (loãng) $\to$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Al + 6H₂SO₄ đặc $\to$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (t⁰)

Cu, Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng cho FeSO₄.

Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc cho Fe₂(SO₄)₃.

Câu 5: (B)

2Al₂O₃ $\to$ 4Al + 3O₂ (đpnc, criolit)

Câu 6: (D)

Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại là các chất trong môi trường và nhiệt đọ.

Câu 7: (C)

4Al + 3O₂ $\to$ 2Al₂O₃ (t⁰)

Theo phương trình hóa học: cứ 54 gam nhôm thì cho 102 gam Al₂O₃.

Vậy với 2,7 gam thì lượng Al₂O₃ là: $\frac{2,7}{54}.102=5,1gam.$

Câu 8: (C)

Ta có tỉ lệ số mol nguyên tử O và số mol nguyên tử Fe lớn hơn 1,4

Với tỉ lệ này chỉ có Fe₂O₃ là phù hợp.